Как можно получить метан?

Виды химических реакций

Вещества вступают в реакции по-разному, можно выделить четыре наиболее частых варианта:

Соединение. Два или несколько реагентов образуют один продукт. В реакцию могут вступать как простые вещества, так и сложные. Например, простые вещества водород и кислород взаимодействуют и образуют сложное — воду:

Сложное вещество негашёная известь соединяется с водой, и образуется новое сложное вещество — гашёная известь:

Разложение. Обратный процесс: одно вещество распадается на несколько более простых. Например, если нагреть известняк, получаются негашёная известь и углекислый газ:

Стрелка вверх означает, что образовался газ. Он улетучивается и больше не участвует в реакции. 

Замещение. В реакции участвуют два вещества — простое и сложное. Если атомы химического элемента в простом веществе более активны, они замещают атомы одного из менее активных химических элементов в составе сложного вещества.

В примере атомы цинка замещают атомы водорода в составе хлороводорода, и образуется хлорид цинка:

Обмен. Два сложных вещества обмениваются составными частями, в результате получаются два новых сложных вещества. В такой реакции обязательно образуется вода, газ или осадок.

Стрелка вниз означает, что вещество выпало в осадок, поскольку оно нерастворимо.

Технология и режимы сварки

Ацетилено — кислородные смеси применяют для соединения деталей из углеродистых и низколегированных сталей. Например, этот метод широко применяют для создания неразъемных соединений трубопроводов. Например, труб диаметром 159 мм с толщиной стенок не более 8 мм. Но существуют и некоторые ограничения, так соединение таким методом сталей марок 12×2M1, 12×2МФСР недопустимо.

Сварка при помощи ацетилена

Пламя при ацетиленовой сварке

Выбор параметров режима

Для приготовления смеси необходимой для соединения металлов используют формулу 1/1,2. При обработке заготовок из легированных сталей сварщик должен отслеживать состояние пламени. В частности, нельзя допускать переизбытка ацетилена.

Расход смеси с формулой кислород/ацетилен составляет 100-130 дм3/час на 1 мм толщины. Мощность пламени регулируют с помощью горелки, которые подбирают в зависимости от используемого материала, его характеристик, толщины и пр

Для выполнения сварки при помощи ацетилена применяют сварочную проволоку. Ее марка должна соответствовать марке сталей свариваемых деталей. Диаметр проволоки определяют в зависимости от толщины свариваемого металла.

Для удобства технологов и непосредственно сварщиков существует множество таблиц, на основании которых можно довольно легко выбрать сварочный режим. Для этого необходимо знать следующие параметры:

• толщину стенки свариваемых заготовок;
• вид сварки — левый, правый;

На основании этого можно определить диаметр присадочной проволоки и подобрать расход ацетилена. К примеру, толщина составляет 5-6 мм, для выполнения работ будет использован наконечник № 4. То есть на основании табличных данных диаметр проволоки будет составлять для левой сварки 3,5 мм, для правой 3. Расход ацетилена в таком случае будет составлять при левом способе 60 -780 дм3/час, при правом 650-750 дм3/час.

Сварку выполняют небольшими участками по 10-15 мм. Работа производится в следующей последовательности. На первом этапе выполняют оплавление кромок. После этого выполняют наложение корня шва. По окончании формирования корня, можно продолжать сварку далее. Если толщина заготовок составляет 4 мм то сварку допустимо выполнять в один слой. Если толщина превышает указанную, то необходимо наложить второй. Его укладывают только после того, как выполнен корень шва по всей заданной длине.

Для улучшения качества сварки допускается выполнение предварительного нагрева. То есть будущий сварной стык прогревают с помощью горелки. Если принят за основу такой способ, то прогрев надо выполнять после каждой остановки заново.

Выполнение швов газом может выполняться в любом пространственном положении. Например, при выполнении вертикального шва существуют свои особенности. Так, вертикальный шов должен исполняться снизу вверх.

При выполнении сварочных работ перерывы в работе недопустимы, по крайней мере до окончания всей разделки шва. При остановке в работе горелку необходимо отводить медленно, в противном случае, могут возникнуть дефекты шва — раковины и поры. Интересная особенность существует при сварке трубопроводов, в ней не допустим сквозняк и поэтому концы труб необходимо заглушать.

Свойства метана

Ниже указаны основные физические и химические свойства метана.

Физические свойства метана

В нормальных условиях, при температуре 22⁰С вещество находится в газообразном состоянии. В таком виде соединение инертно и не опасно для здоровья, но при определенных концентрациях газ становится взрывоопасным. Для этого его доля в атмосфере должна превышать 4,5% от объема. Взрывоопасные смеси с воздухом содержат CH4 в диапазоне от 4,5% до 17%. Горение сопровождается реакцией окисления по формуле:

Горение сопровождается выделением энергии примерно 33 МДж на 1 м³. Горит метан голубоватым пламенем без копоти, так как он до предела насыщен атомами водорода. Таким образом, углерод успевает сгореть, не дав ни цвет пламени, ни дыма.

Химические свойства метана

Метан – предельный углеводород, поэтому он не может вступать в реакции присоединения.

Для метана характерны реакции:

• разложения,
• замещения,
• окисления.

Разрыв слабо-полярных связей С – Н протекает только по гомолитическому механизму с образованием свободных радикалов.

Поэтому для метана характерны только радикальные реакции.

Метан устойчив к действию сильных окислителей (KMnO₄, K₂Cr₂O₇ и др.), не реагирует с концентрированными кислотами, щелочами, бромной водой.

Физические качества

Метан представляет собой самый простой углеводород. Считается, что он имеет специфический запах, но это распространённое заблуждение. Чистый газ не имеет запаха, характерный аромат он приобретает благодаря специальным добавкам, которые добавляют в вещество для предупреждения о его утечке, ведь цвета химическое соединение также не имеет.

Кроме того, к физическим свойствам метана относятся:

• Горение голубым пламенем.
• Сгорание без выделения вредных продуктов.
• Плохая растворимость в воде.
• Он легче воздуха.
• Основная составляющая природных, попутных нефтяных, рудничного и болотного газов.
• Кипение при температуре -161 °C.
• Замерзание при температуре -183 °C.
• Молярная масса составляет 16,044 г/моль.
• Плотность — 0,656 кг/м³.
• При соединении с воздухом образуются взрывоопасные смеси.
• В жидком виде представляет собой бесцветную жидкость без запаха.

Если уровень вещества поднимается до 14−16%, то может произойти взрыв. При увеличении концентрации вещество горит при постоянном поступлении кислорода. Если же в этот момент количество метана начнёт снижаться, то результатом также может стать взрыв. При взрыве огонь, подпитываемый газом, движется со скоростью от 500 до 700 м/сек. Давление же вещества в этот момент в замкнутом пространстве составляет 1 Мн/м2.

При соприкосновении с источником тепла метан воспламеняется с небольшой задержкой. Это свойство вещества применяется при изготовлении предохранительных взрывчатых веществ и электрооборудования, безопасного при взрывах. На всех объектах, где существует опасность выброса метана, действуют правила техники безопасности «газовый режим».

Предлагаемый усовершенствованный способ парового риформинга (пример №1)

В трубы реактора первичного риформинга опытнопромышленной установки по производству аммиака, содержащего семь труб наружным диаметром 125 мм, толщиной стенки 12 мм и длиной 14 м, непрерывно поступает смесь водяного пара с природным газом при расходе 588 нм3/ч и абсолютном давлении 3,1 МПа.

Температуру смеси на входе в реактор поддерживают на уровне 460°С, соотношение пар: газ составляет 3,5.

В межтрубное пространство печи риформинга на горелки подается топливный природный газ, при сжигании которого теплота конвекцией и излучением нагревает наружную поверхность труб и находящийся в них слой катализатора высотой 12 м.

В роли катализатора используют серийно выпускаемый катализатор НИАП-03-01 по ТУ №2171-006-00209510– 2007 удельной площадью поверхности 450 м2/м3 и порозностью 0,535 м3/м3 в форме цилиндров с параллельными каналами с отношением диаметра цилиндра к диаметру цилиндрического канала, равном 5. Отношение внутреннего диаметра обогреваемой трубы реактора к диаметру цилиндра катализатора составляет 6,5.

Получение метана в промышленности и в лаборатории. Химические реакции – уравнения получения метана:

Так как метан в большом количестве встречается в природе. Например,  содержится в природном газе, попутном нефтяном газе и выделяется при крекинге нефтепродуктов, его, как правило, не получают искусственно. Его выделяют при очистке и сепарации из природного газа, ПНГ и нефти при перегонке. Кроме того, его получают из метаногидратов (гидратов природного газа), в процессе эксплуатации биогазовых установок и пр.

Метан в промышленных и лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. газификации твердого топлива:

C + 2H₂ → CH₄ + H₂O (повышенное давление и to, kat = Ni, Mo или без катализатора).

1. 2. синтеза Фишера-Тропша:

CО + 3H₂ → CH₄ (kat = Ni, to = 200-300 оС);

1. 3. реакции взаимодействия оксида углерода (IV) и водорода:

CО₂ + 4H₂ → CH₄ + 2H₂O (kat, to = 200-300 оС);

1. 4. гидролиза карбида алюминия:

Al₄C₃ + 12H₂O → CH₄ + 4Al(OH)₃.

1. 5. щелочного плавления солей одноосновных органических кислот

CH₃-COONa + NaOH → CH₄ + Na₂CO₃ (повышенная to).

Метан в природе

В естественных условиях метан имеет несколько источников:

• природный газ и попутные нефтяные газы, в составе которых метан является главным компонентом;
• рудничный газ, поступающий из угольных пластов и образующий с воздухом взрывоопасную смесь;
• вулканические газы;
• продукты обмена веществ некоторых анаэробных микроорганизмов, перерабатывающих клетчатку и обитающих в болотах, стоячих водоемах, в пищеварительном тракте жвачных животных.

Метан способен в больших количествах накапливаться в газогидратной форме в многолетней мерзлоте и на океанском дне. В составе метангидрата молекула  внедряется в полости внутри кристаллической решетки водяного льда. Соединения с такой структурой называют клатратами. При таянии льда газ высвобождается и поступает в атмосферу.

За пределами Земли метан в большом количестве обнаружен на спутнике Сатурна Титане, в атмосферах планет-гигантов и Марса.

Метан

Это вещество входит в группу простейших углеводородов. Оно значительно легче, чем воздух, и практически не смешивается с водой. Метан встречается в подземных месторождениях. Там он добывается в чистом виде, после чего фильтруется и дополняется одорантами, придающими веществу запах.

Для использования вещества в качестве топлива его сжимают до 200-250 атмосфер. Средство продается в баллонах высокой прочности. При этом они имеют и внушительный вес. Взрывоопасные свойства метана проявляются при превышении его концентрации в 4,4 %. При этом газ легко уносят потоки воздуха. Потому он способен накапливаться лишь в закрытых помещениях.

При этом для метана нужна довольно дорогостоящая установка

Также важно учитывать, что он способен оказывать на организм человека незначительный наркотический эффект. В бытовых условиях метан встречается в любой газовой плите

Области применения

Сфера использования метана включает различные отрасли. Он применяется и как конечный продукт, и в качестве сырья для производства других веществ.

Топливо

Наиболее широко газ используется как дешевый горючий материал в таких областях, как:

• автомобильный транспорт;
• некоторые системы ракетных двигателей (жидкий очищенный метан);
• электроэнергетика (топливо для газовых турбин).

Металлообработка

При горении метана в кислороде развивается температура от 2400 до 2700 °C, поэтому он пригоден для сварки и пайки легкоплавких металлов и сплавов – чугуна, меди, латуни, алюминия. Также он используется как заменитель ацетилена и пропан-бутановой смеси при кислородной резке металлов.

Бытовое применение метана

Во многих регионах метан широко применяется в отопительных системах. Городские сети снабжают значительную часть населения природным газом для кухонных плит.

Метан как химическое сырье

Большую роль метан играет в качестве реагента в процессах синтеза соединений, используемых в разных областях:

• топливная промышленность (получение синтетического бензина);
• производство органических красителей и растворителей;
• производство ацетилена;
• медицина и биология (получение формальдегида – консерванта для биоматериалов).

Химические реакции

Основными химическими реакциями метана являются горение , паровая конверсия в синтез-газ и галогенирование . В общем, реакции с метаном трудно контролировать.

Селективное окисление

Частичное окисление метана до метанола является сложной задачей, поскольку реакция обычно доходит до диоксида углерода и воды даже при недостаточном поступлении кислорода . Фермент метанмонооксигеназа производит метанол из метана, но не может быть использована для промышленных масштабов реакций. Были разработаны некоторые системы с гомогенным катализом и гетерогенные системы, но все они имеют существенные недостатки. Обычно они работают за счет производства защищенных продуктов, которые защищены от чрезмерного окисления. Примеры включают систему , медные цеолиты и железные цеолиты, стабилизирующие альфа-кислородный активный центр.

Одна группа бактерий запускает окисление метана нитритом в качестве окислителя в отсутствие кислорода , вызывая так называемое анаэробное окисление метана .

Кислотно-основные реакции

Как и другие углеводороды , метан — очень слабая кислота . Его pK _a в ДМСО, по оценкам, составляет 56. Он не может быть депротонирован в растворе, но конъюгированное основание известно в таких формах, как метиллитий .

Было обнаружено множество положительных ионов, полученных из метана, в основном как нестабильные частицы в газовых смесях низкого давления. К ним относятся метений или метильный катион CH+ ₃, катион метана CH+ ₄, а метан или протонированный метан CH+ ₅. Некоторые из них были обнаружены в космосе . Метан также может быть получен в виде разбавленных растворов из метана с суперкислотами . Катионы с более высоким зарядом, такие как CH2+ ₆и CH3+ ₇, были изучены теоретически и предположительно устойчивы.

Несмотря на прочность связей C – H, существует большой интерес к катализаторам, которые способствуют активации связи C – H в метане (и других алканах с более низкими номерами ).

Горение

Пузырьки метана можно сжечь мокрой рукой без травм.

Теплота сгорания метана составляет 55,5 МДж / кг. Сжигание метана представляет собой многостадийную реакцию, резюмируемую следующим образом:

СН ₄ + 2 O ₂ → CO ₂ + 2 Н ₂ О ( Δ Н = -891 к Дж / моль , при стандартных условиях)

Четырехступенчатая химия Петерса — это систематически сокращенная четырехступенчатая химия, объясняющая горение метана.

Метановые радикальные реакции

В соответствующих условиях метан реагирует с радикалами галогена следующим образом:

X • + CH ₄ → HX + CH ₃ •

Канал ₃ • + X ₂ → Канал ₃ X + X •

где X — галоген : фтор (F), хлор (Cl), бром (Br) или йод (I). Этот механизм этого процесса называется свободнорадикальным галогенированием . Он инициируется, когда ультрафиолетовый свет или какой-либо другой радикальный инициатор (например, пероксиды ) образует атом галогена . Происходит двухступенчатая цепная реакция, в которой атом галогена отрывает атом водорода от молекулы метана, что приводит к образованию молекулы галогенида водорода и метильного радикала (CH ₃ •). Затем метильный радикал вступает в реакцию с молекулой галогена с образованием молекулы галогенметана с новым атомом галогена в качестве побочного продукта. Подобные реакции могут происходить с галогенированным продуктом, что приводит к замене дополнительных атомов водорода атомами галогена на дигалогенметан , тригалогенметан и, в конечном итоге, тетрагалогенметановые структуры, в зависимости от условий реакции и соотношения галоген-метан.

Реакции замещения

 В молекулах алканов связи С–Н более доступны для атаки другими частицами, чем менее прочные связи С–С.

1.1. Галогенирование

Бутан реагирует с хлором и бромом на свету или при нагревании.

При хлорировании бутана образуется смесь хлорпроизводных.

Например, при хлорировании бутана образуются 1-хлорбутан и 2-хлорбутан: CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 → CH3-CH2-CH2-CH2Cl + HCl CH3-CH2-CH2-CH3 + Cl2 → CH3-CH2-CHCl-CH3 + HCl

Бромирование протекает более медленно и избирательно.

Избирательность бромирования:  сначала замещается атом водорода у третичного атома углерода, затем атом водорода у вторичного атома углерода, и только затем первичный атом. С третичный–Н > С вторичный–Н > С первичный–Н

Например, при бромировании пропана преимущественно образуется 2-бромбутан: CH3-CH2-CH2-CH3 + Br2 → CH3-CH2-CHBr-CH3 + HBr

Хлорбутан может взаимодействовать с хлором и дальше с образованием дихлорбутана, трихлорбутана,  тетрахлорбутана и т.д.

1.2. Нитрование бутана

Бутан взаимодействует с разбавленной азотной кислотой по радикальному механизму, при нагревании и под давлением.  Атом водорода в бутане замещается на нитрогруппу NO₂.

Например. При нитровании бутана образуется преимущественно 2-нитробутана:

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ + HNO₃ → CH₃-CH₂-CHNO₂-CH₃ + H₂O

Преимущества

Упоминание о газовой сварке моментально наводит на мысли об ацетилене. Действительно для этого процесса чаще всего применяют этот газ. Он в сочетании с кислородом обеспечивает самую высокую температуру горения пламени. Но в последние годы из-за развития различных видов сварки использование этого вида соединения металлов несколько снизилось. Более того, в некоторых отраслях произошел полный отказ от применения этих технологий. Но для выполнения определенного вида ремонтных работ она до сих пор остается незаменима.

Применение ацетилена позволяет получить следующие преимущества:

• максимальная температура пламени;
• существует возможность генерации ацетилена непосредственно на рабочем месте или приобретения его в специальных емкостях;
• довольно низкая стоимость, в сравнении с другими горючими газами.

Вместе с тем, у ацетилена есть и определенные недостатки, которые ограничивают его использование. Самый главный — это взрывоопасность. При работе с этим газом необходимо строго соблюдать меры безопасности. В частности, работы должны выполняться в хорошо проветриваемом помещении. При нарушении режимов работы возможно появление некоторых дефектов, например, пережогов.

Получение метана

Сейчас известны два способа получения метана.

Естественные источники получения метана

В природе метан можно получить везде, где добывают природный газ, так как этот простейший насыщенный углеводород составляет от 80% до 99% газовых смесей. Также рядом с залежами нефти находят от 30% до 90% сопутствующих газов.

Биогенный газ, то есть метан биологического происхождения, синтезируют болота, точнее микроорганизмы, которые в них обитают. Но этот метан к использованию не пригоден, так как в этом случае затруднена его массовая добыча.

Искусственный синтез метана

Гашенная известь взаимодействует с концентрированным растворе едкого натра. На одну часть NaOH приходится две части CaO. Получившуюся смесь осушают выпариванием, так получают натровую известь – сырьевое вещество для синтеза метана. К этой массе добавляют безводный гидроксид натрия и уксусную кислоту. Полученную смесь нагревают.

Добыча водорода в условиях домашнего хозяйства

Хоть получение водорода и кажется чем-то нереальным, его можно получить у себя дома на кухне. Но для этого вам понадобится электролизер. Без него никак! Ниже представлена инструкция, как его сделать!

Выбор электролизера

Электрозер — это емкость, в которую заливается содовый раствор и помещаются 2 электрода. Т.е. это основа, где в будущем будут получать водород. Для домашнего эксперимента нет смысла рассматривать сложные конструкции, требующие наличие разных инструментов, у большинства людей которых просто нет.

Также, на кухне мало у кого найдутся колбы для перемещения воды по ним, металлические крюки и прочие материалы. Поэтому ниже будет представлен способ, как можно собрать настоящий электролизер из простых инструментов, продающихся в стройматериалах. Перед началом работы ознакомьтесь с техникой безопасности!

Изготовление аппарата своими руками

Самый легкий и примитивный способ, как можно получить водород в домашних условиях — это с помощью электролиза. Чтобы создать генератор — ничего особенного не понадобится. Следуйте пошаговой инструкции.

Возьмите 2 болта диаметром 7 мм и 6 мм.

В качестве электродов (катиона и аниона) используйте лезвия.

Чтобы произошло разделение электродов — нарежьте пластиковую трубку с помощью канцелярского ножа на кусочки.

Обматайте 1 часть лезвия скотчем.

Внутри, где есть отверстие в само металлическое изделие проденьте болт, предварительно закрутив на нем изолятор.

Крепко зажмите гайку болтика.

• С другой стороны лезвия точно также закрутите еще 1 болт.
• Возьмите пару болтиков и закрепите выходные контакты из медной проволоки к электродам.

• Контакты крепко закрепите, поставив их в вертикальное положение.
• С помощью изоляции для проводов изолируйте медную проволоку.

Зажгите спичку и подержите контакты с изоляцией над огнем, чтобы их стенки соединились друг с другом.

В крышке из-под банки проделайте 2 отверстия дрелью (наметьте карандашом, где нужны дырочки, поставив на крышку сверху концы от проволоки электрода).

Вставьте в крышечку электроды с контактами.

Проденьте проволоку с изоляцией как можно глубже в крышку, зафиксировав и в таком виде с помощью горячего клея.

Закрутите крышку на банке. Основная часть генератора уже готова.

Просверлите в банке еще 1 отверстие для выхода водорода.

Отрежьте от медицинского шприца переднюю часть и закрепите ее на 3-ем отверстие.

Закрепите пластиковый кончик на горячий клей.

Налейте в банку воду и крепко закрутите крышку.

• Возьмите еще 1 новый шприц со смещенным центром.
• На его верхушке просверлите отверстие.

Внутрь него проденьте тонкую трубочку.

Закройте снизу шприц заглушкой, накрепко приклеенной.

Саму деталь (водяной затвор) от генератора приклейте на скотч на банку.

Возьмите пластиковую трубку и соедините выход водорода с водяным затвором.

Далее понадобится вольтметр с «крокодилами», цепляющимися за контакты.

При питании в 33 В начинает вырабатываться водород.

Разряд можно поднять до 50 В, чтобы процесс получения водорода из воды протекал быстрее.

Теперь вы знаете, как сделать устройство для получения Н.

Правила техники безопасности

1. Первое правило — работайте только в резиновых перчатках. Резина является диэлектриком, т.е. веществом, который не проводит электрический ток.
2. Второе — это захламленность места. При работе с электричеством расчистите себе место. На столе не должно находиться острых предметов, жидкостей и других ненужных вещей. Не беритесь за работу электроустройством жирными руками.
3. При использовании дрели советуется надеть специальные очки.
4. При просверливании в банке отверстий советуется положить баночку на толстую деревяшку, чтобы сверло не повредило стол.
5. Ни в коем случае не проверяйте подачу тока по проводам голыми руками.
6. Не трогайте контакты мокрыми руками.
7. Включите электротехнику после того, как убедитесь, что она стоит в устойчивом состоянии.
8. Кабели и провода не должны касаться оголенных контактов.
9. Ткань и быстровоспламеняющиеся предметы старайтесь класть подальше от рабочего места, особенно, когда будете прижигать спичкой контакты и изоляцию.
10. После работы с генератором выработки водорода выключите устройство, сняв «крокодилов» с контактов.

Этимология

Этимологически слово « метан » образовано от химического суффикса « -ан », обозначающего вещества, принадлежащие к семейству алканов; и слово « метил », которое происходит от немецкого « метил » (1840 г.) или непосредственно от французского « méthyle », которое является обратным образованием от французского « méthylène » (соответствует английскому « метилену »), корень которого был придуман Жан-Батистом Дюма и Эженом Пелиго в 1834 году от греческого « мети » (вино) (родственный английскому «медовуха») и « хиле » (что означает «дерево»). Радикал назван в честь этого, потому что он был впервые обнаружен в метаноле , спирте, впервые выделенном путем перегонки древесины. Химический суффикс « -ane » происходит от координирующего химического суффикса « -ine », который происходит от латинского суффикса женского рода « -ina », который применяется для обозначения абстрактов. Согласование «-ane», «-ene», «-one» и т. Д. Было предложено в 1866 году немецким химиком Августом Вильгельмом фон Хофманном (1818–1892).

Сокращения

Аббревиатура CH ₄ -C может означать массу углерода, содержащегося в массе метана, а масса метана всегда в 1,33 раза больше массы CH ₄ -C. CH ₄ -C также может означать отношение метан-углерод, которое составляет 1,33 по массе. Метан в масштабах атмосферы обычно измеряется в тераграммах (Tg CH ₄ ) или миллионах метрических тонн (MMT CH ₄ ), что означает одно и то же. Также используются другие стандартные единицы измерения, такие как наномоль (нмоль, одна миллиардная моля), моль (моль), килограмм и грамм .

Как осуществляется крекинг

Ацетилен

Осуществить превращения «метан — ацетилен» можно несколькими способами. В первом случае природный газ пропускают через предварительно раскаленные электроды. При этом температура может доходить до 1600 °С. После нагрева происходит быстрое охлаждение. Второй способ основан на использовании тепла, которое образуется в результате частичного сгорания ацетилена.

Уравнения реакций «метан — ацетилен» записываются следующим образом:

1. В I случае: 2СН₄ = С₂Н₂ + 3Н₂.

1. Во II случае: 6СН₄ + 4О₂ = С₂Н₂ + 8Н₂ + 3СО + СО₂ + 3Н₂О.

Специалисты не рекомендуют использовать для хранения ацетилена баллоны, оснащенные вентилями из бронзы. Ведь в состав этого сплава входит медь. Так как ацетилен химически активен, он может вступить в реакцию с металлом. В результате этого образуются взрывоопасные соли.